某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
（1）装置的连接顺序为a→→→→→→→f．
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是．
（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
①试剂X的化学式为；
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为（填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；
a．Fe和FeCl₃    b．FeCl₂和FeCl₃    c．Fe、FeCl₂和FeCl₃    d．Fe和FeCl₂
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因．
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中无SCN^-
假设2：溶液中无Fe³⁺
假设3：．
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．．

乙醇的催化氧化，看右图答出实验现象．
（1）铜丝由色变色
（2）闻到有气味
（3）写出乙醇催化氧化反应总的化学反应方程式：．

已知R²⁺核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）

计算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离．回答下列关于多元弱酸H_nX的问题．
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是．
A．升高温度       B．加少量固态H_nX   C．加少量NaOH溶液  D．加水
（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：．
（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5．则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中c（H⁺）约为mol/L．（已知

425

≈20.6）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性．
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是．
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）           
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）     
D．c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

对于反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）；△H＜0．下图表示的关系正确的是（　　）

已知：在25℃时 H₂O?H⁺+OH^-　K_W=10^-14 CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-  Ka=1.8×10^-5
（1）醋酸钠水解的平衡常数K_h与K_W、Ka的关系是K_h=．当升高温度时，K_h将（填“增大”“减小”“不变”）；
（2）0.9mol?L^-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10^-5mol?L^-1，在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L^-1，以上三种金属离子中能生成沉淀．
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）

下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式是，沉淀E的化学式是．
（2）写出①过程中发生反应的离子方程式．
（3）操作Ⅱ是（填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：．
（4）生产过程中，除水和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有、（填化学式）．
（5）电解Al₂O₃制取Al的反应式为．

（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．
（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：．

下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）