题目内容
已知：在25℃时 H2O?H++OH- KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（1）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh= ．当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（2）0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（1）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
（2）0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
考点：盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）CH3COONa的水解平衡常数Kh=
，结合KW和Ka进行推导；注意盐类的水解为吸热反应；
（2）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀．
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
（2）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀．
解答：
解：（1）CH3COONa的水解平衡常数Kh═
=
=
，盐类的水解为吸热反应，升高温度，Kh将增大，
故答案为：
；增大；
（2）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根据[M2+][OH-]2=（2.2×10-5）2（×0.01=4.36×10-12（mol?L-1）3判断：
由于4.36×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案为：Cd2+、Zn2+．
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+) |
| c(CH3COO-)?c(H+) |
| Kw |
| Ka |
故答案为：
| Kw |
| Ka |
（2）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根据[M2+][OH-]2=（2.2×10-5）2（×0.01=4.36×10-12（mol?L-1）3判断：
由于4.36×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案为：Cd2+、Zn2+．
点评：本题综合考查学生盐的水解、弱电解质的电离的计算知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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