Question

（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

 

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

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（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

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（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：

 

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Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）AlCl₃水解生成氢氧化铝和盐酸；氢氧化铝分解；
（3）硫化钠水解呈碱性；
（4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠发生互促水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体．

解答： 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）AlCl₃水解生成氢氧化铝和盐酸；氢氧化铝分解分解生成Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（3）硫化钠水解呈碱性，可加入氢氧化钠抑制水解，故答案为：NaOH；
（4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠发生互促水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大．