溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为．
（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后除去未反应的铁屑；
②产品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．此过程需要分液操作，分液时溴苯应从（填仪器名称）的（填“上口”、“下口”）分离出
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，必须进行的操作是．
（4）装置d中所装的试剂为，作用是．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是．

[化学--选修化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是．
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：．
（5）目前处理酸性Cr₂O

2- 7

废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄?7H₂O将Cr₂O

2- 7

还原成Cr³⁺，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_2-x^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O

2- 7

，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列结论正确的是．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

已知向c（Zn²⁺）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）₂沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：
（1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：．
（2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明．
（3）写出Zn（OH）₂的电离方程式．
（4）假设Zn²⁺沉淀完全时溶液中剩余Zn²⁺浓度为1×10^-5mol/L，则此条件下K_sp[Zn（OH）₂]=（写计算结果）．
（5）生产过程中的Mn²⁺离子可以用铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，NaBiO₃被还原成Bi³⁺．
①若溶液中存在Mn²⁺，加入铋酸钠后可观察到的现象是：．
②反应的离子方程式为：．
（6）50～55℃时向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃生成CO₂和MnCO₃（难溶于水），反应的化学方程式为：．

下列物质的分类正确的是（　　）

	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物	强电解质
A	漂白粉	SiO2	CO2	AlCl3溶液
B	CuSO4?5H2O	Na2O2	N2O5	NH4NO3
C	福尔马林	CaO	Mn2O7	HClO
D	冰醋酸	Na2O	SO2	HCl

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z	W

如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ?mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ?mol^-1
则反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=．
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为mol．
（3）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为．
②有关题图1所示的装置说法正确的是（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为．
（4）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为．

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y?2Z的平衡常数为（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（　　）

甲组	①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
乙组	a．NaOH溶液   b．浓HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液

下列过程属于物理变化的是（　　）