在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:则25℃时.反应X+3Y?2Z的平衡常数为( )物质XYZ初始浓度/mol?L-10.10.20平衡浓度/mol?L-10.050.050.1 A.500B.600C.1 200D.1 600 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y?2Z的平衡常数为（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

A、500

B、600

C、1 200

D、1 600

考点：化学平衡常数的含义

专题：

分析：根据平衡常数表达式是平衡时生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积来计算平衡常数；

解答： 解：对于方程式为X+3Y?2Z，K═

0．12

0.05×0.053

=1600，故选D；

点评：本题考查了化学平衡常数的计算，注意平衡时各物质的浓度是解题关键，题目难度中等．

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（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH

14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是

，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）=

．（此温度下，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9、K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11）

已知，含3.01×10²³个的H₂SO₄分子，回答下列问题：
（1）H₂SO₄中 H、S、O的原子数之比为

；
（2）把该H₂SO₄配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为

；
（3）该H₂SO₄中氧原子数与

克Na₂CO₃?10H₂O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H₂在标准状况下体积为

写出下列反应的离子方程式．
（1）Na₂CO₃溶液与盐酸溶液混合：

；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应

；
（4）氯气与水的反应

；
（5）CO₂气体通入到澄清石灰水中

下列化学用语表示不正确的是（　　）

A、氮化镁的化学式：MgN

B、中子数为18的氯原子：

C、Ca（OH）₂的电离方程式：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

D、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

已知向c（Zn²⁺）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）₂沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：
（1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：

．
（2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明

．
（3）写出Zn（OH）₂的电离方程式

．
（4）假设Zn²⁺沉淀完全时溶液中剩余Zn²⁺浓度为1×10^-5mol/L，则此条件下K_sp[Zn（OH）₂]=

（写计算结果）．
（5）生产过程中的Mn²⁺离子可以用铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，NaBiO₃被还原成Bi³⁺．
①若溶液中存在Mn²⁺，加入铋酸钠后可观察到的现象是：

．
②反应的离子方程式为：

．
（6）50～55℃时向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃生成CO₂和MnCO₃（难溶于水），反应的化学方程式为：

X，Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性．
（1）写出W₂的化学式

；X与氢元素按原子个数比l：l形成化合物的电子式

．
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）

，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）

；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时．打开K通入适量X₂，化学反应方程式为

；
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为

．
（4）若由元素Y和X组成一2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式

（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

．
（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：

下列有关说法正确的是（　　）

A、将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

B、室温下，饱和氯水中能大量存在C1^-、Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

C、浓度和体积相同的NaOH和CH₃COOH相混合，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、放电反应为H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂的电池，充电时，阴极上NiO（OH）被还原