Question

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z	W

• A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
• B、Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
• C、X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
• D、X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．氧化镁为离子化合物，而磷的氧化物为共价化合物．

解答： 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；
B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；
D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、P的氧化物，MgO属于离子化合物，含有离子键，而P的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意元素的推断，难度中等．