设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20mL C气体，则C的化学式应为（ ）
| A、AB2 |
| B、A2B |
| C、A2B4 |
| D、AB |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
| B、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1 |
| C、28克氮气所含原子数为4NA |
| D、标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L |
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（ ）
| A、等于9.2 mo1/L |
| B、小于 9.2 mo1/L |
| C、大于 9.2 mo1/L |
| D、无法确定 |
将标准状况下，将22.4L NH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
| A、8.0 mol/L |
| B、8.8 mol/L |
| C、9.0 mol/L |
| D、9.2 mol/L |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（L）时的反应热叫做中和热 |
| D、表示中和热的离子方程式为：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol |
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（ ）
| A、等于50mL |
| B、大于50mL |
| C、等于100mL |
| D、大于100mL |