题目内容
同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20mL C气体，则C的化学式应为（ ）
| A、AB2 |
| B、A2B |
| C、A2B4 |
| D、AB |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应方程式中，参加反应的各气体的体积之比等于计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式．
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应方程式中，参加反应的各气体的体积之比等于计量数之比，所以A2、B2、C的计量数之比=10mL：20mL：20mL=1：2：2，其方程式为A2+2B2=2C，再根据原子守恒得C的化学式为AB2，
故选A．
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律，侧重考查基本理论，明确这两个定律内涵是解本题关键，熟练掌握这两个定律并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液
| ||
B、某溶液
| ||
C、某溶液
| ||
D、某溶液
|
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2O（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（L）时的反应热叫做中和热 |
| D、表示中和热的离子方程式为：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA | ||
| B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | ||
C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
| ||
| D、常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA |
下列对0.2mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1L溶液中含0.4NA个Na+ |
| B、1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.8NA |
| C、2L溶液中含有0.4NA个SO42- |
| D、2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L |
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A、催化剂只能加快反应的速率 |
| B、催化剂在反应中是反应物 |
| C、催化剂有正催化剂和负催化剂之分 |
| D、催化剂能使不起反应的物质间发生反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 |
| B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 |
| C、盐酸能导电，故盐酸是电解质 |
| D、SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质 |