题目内容
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（ ）
| A、等于50mL |
| B、大于50mL |
| C、等于100mL |
| D、大于100mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．
| ||
解答：
解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，
2 1
1.8mol 0.9mol
理论消耗浓硫酸为
=0.1L=100mL，铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，则实际体积大于100mL，
故选D．
由Cu+2H2SO4（浓）
| ||
2 1
1.8mol 0.9mol
理论消耗浓硫酸为
| 1.8mol |
| 18mol/L |
故选D．
点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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| D、甲酸 乙醛 |
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A、
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B、
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C、
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D、
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