题目内容
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（ ）
| A、等于9.2 mo1/L |
| B、小于 9.2 mo1/L |
| C、大于 9.2 mo1/L |
| D、无法确定 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=
表示各自物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，
根据c=
，则：18.4=
，c（49%的硫酸）=
，
硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故选B．
根据c=
| 1000ρω |
| M |
| 1000×A×98% |
| 98 |
| 1000×a×49% |
| 98 |
硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
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关于如图所示的装置，不正确的说法是（ ）
| A、装置①中，电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C、用装置③精炼铜时，d极为粗铜 |
| D、装置④中电子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Zn电极 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 |
| B、在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成 |
| C、向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失 |
| D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红 |
已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（ ）
| 1 |
| 2 |
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（ ）
| A、-332 | B、-118 |
| C、+350 | D、+130 |
对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（ ）
| 离子 | NH4+ | Na+ | Cl- | NO3- | SO42- |
| 浓度（mol/L） | 2.0×10-5 | 1.9×10-5 | 6.0×10-5 | 2.3×10-5 | 2.8×10-5 |
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、2.4g金属Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA |
| B、等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同 |
| C、在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NA |
| D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA |