点豆腐所采用的凝聚剂是（　　）

由相同条件下的三个反应：①2NaA+B₂=2NaB+A₂； ②2NaC+A₂=2NaA+C₂；③2NaB+D₂=2NaD+B₂；可判断（　　）

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素

A	宇宙中含量最高的元素
B	2P轨道有一对成对电子
C	第一电离能比左右相邻元素小
D	单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
E	位于周期表的第11列

（1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为分子（填“极性”、“非极性”）
（2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
．
（3）B、D可以分别形成两种DB₂、DB₃两种分子，分子构型分别为和．
（4）E的电子排布式为．向E²⁺的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是．
反应最终得到的阳离子的结构示意图为．

25mL浓度为0.04mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L^-1的KRO₄溶液完全反应．已知Na₂SO₃被KRO₄氧化为Na₂SO₄，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）

12ml0.1mol/L的亚硫酸（H₂SO₃）溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（　　）

在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素，被还原的元素．（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为，还原剂为；氧化产物为，还原产物为．
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物质的量是，被还原的HNO₃的物质的量是，转移的电子的物质的量是．
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

在3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O的反应中，转移电子的总数为（　　）

Cu与浓硝酸发生如下反应；Cu+4HNO₃═Cu﹙NO₃﹚₂+2NO₂↑+2H₂O，被63.5铜还原的硝酸的质量是（　　）

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实 验 序 号	初始浓度c/mol?L-1			溴颜色消失 所需时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的（　　）

一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积　⑥增大压强．