题目内容
在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（ ）
| A、12 | B、22 | C、24 | D、30 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，结合化合价变化计算转移电子物质的量．
解答：
解：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
反应中3molCu2S失去电子的物质的量为30mol，化合价降低值=化合价升高值=是电子数=得电子数=转移电子数，所以转移电子的总数为30．
故选D．
反应中3molCu2S失去电子的物质的量为30mol，化合价降低值=化合价升高值=是电子数=得电子数=转移电子数，所以转移电子的总数为30．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．
练习册系列答案
相关题目
由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2=2NaB+A2； ②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判断（ ）
| A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 |
| B、还原性：C-＞A-＞B-＞D- |
| C、2NaD+A2=2NaA+D2可进行 |
| D、2NaC+B2=2NaB+C2不能进行 |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 |
| B、第一电离能可能Y小于X |
| C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 |
| D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
下列实验或操作正确的是（ ）
A、 制氨气 |
B、 蒸发、浓缩、结晶 |
C、 配制稀硫酸 |
D、 用KMnO4溶液滴定 |