题目内容
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
（1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为 分子（填“极性”、“非极性”）
（2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
．
（3）B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为 和 ．
（4）E的电子排布式为 ．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是 ．
反应最终得到的阳离子的结构示意图为 ．
| A | 宇宙中含量最高的元素 |
| B | 2P轨道有一对成对电子 |
| C | 第一电离能比左右相邻元素小 |
| D | 单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一 |
| E | 位于周期表的第11列 |
（2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
（3）B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为
（4）E的电子排布式为
反应最终得到的阳离子的结构示意图为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A是宇宙中含量最高的元素，则A为氢元素，B的2P轨道有一对成对电子，则B为氧元素，D的单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一，则D为硫元素，C的第一电离能比左右相邻元素小，且原子序数介于氧和硫之间，则C为铝元素，E位于周期表的第11列，则E为铜元素，据此答题；
解答：
解：A是宇宙中含量最高的元素，则A为氢元素，B的2P轨道有一对成对电子，则B为氧元素，D的单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一，则D为硫元素，C的第一电离能比左右相邻元素小，且原子序数介于氧和硫之间，则C为铝元素，E位于周期表的第11列，则E为铜元素，
（1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为双氧水，是极性分子，故答案为：极性；
（2）B与C形成的一种离子晶体为氧化铝可以用作耐火材料，是因为氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高，故答案为：氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高；
（3）在SO2和SO3中，硫原子的价层电子对数都是
=3，硫原子都sp2方式杂化，在SO2中有一对孤电子对，所以分子构型为V形，在SO3中没有孤电子对，所以分子构型分别为平面三角形，故答案为：V形；平面三角形；
（4）E为铜元素，它的电子排布式为[Ar]3d104s1，向Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液，反应最终得到的阳离子为铜氨配合离子，它的结构示意图为
，故答案为：[Ar]3d104s1；先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液；
（1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为双氧水，是极性分子，故答案为：极性；
（2）B与C形成的一种离子晶体为氧化铝可以用作耐火材料，是因为氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高，故答案为：氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高；
（3）在SO2和SO3中，硫原子的价层电子对数都是
| 6+0 |
| 2 |
（4）E为铜元素，它的电子排布式为[Ar]3d104s1，向Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液，反应最终得到的阳离子为铜氨配合离子，它的结构示意图为
，故答案为：[Ar]3d104s1；先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液；
点评：本题主要考查了结构性质位置关系应用，涉及分子的极性、晶体的性质、分子构型、核外电子排布等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．
练习册系列答案
相关题目
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
| A、白色沉淀不含BaSO3 |
| B、溶液的酸性减弱 |
| C、白色沉淀是BaSO4 |
| D、FeCl3全部被还原为FeCl2 |
Cu与浓硝酸发生如下反应；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5铜还原的硝酸的质量是（ ）
| A、63g | B、126g |
| C、189g | D、252g |
下列有关实验的说法中错误的是（ ）
| A、在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 |
| B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
| C、在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 |
| D、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 |