题目内容
在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）该反应被氧化的元素 ，被还原的元素 ．（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为 ，还原剂为 ；氧化产物为 ，还原产物为 ．
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是 ，被还原的HNO3的物质的量是 ，转移的电子的物质的量是 ．
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）该反应被氧化的元素
（2）该反应中氧化剂为
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，
（1）失电子化合价升高的元素被氧化、得电子化合价降低的元素被还原；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）根据铜和硝酸之间的关系式、Cu和被还原硝酸的关系式、Cu和转移电子之间的关系式进行计算；
（4）该反应中转移电子总数为2．
（1）失电子化合价升高的元素被氧化、得电子化合价降低的元素被还原；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）根据铜和硝酸之间的关系式、Cu和被还原硝酸的关系式、Cu和转移电子之间的关系式进行计算；
（4）该反应中转移电子总数为2．
解答：
解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，
（1）失电子化合价升高的元素被氧化、得电子化合价降低的元素被还原，所以被氧化的元素是Cu、被还原的元素是N，故答案为：Cu；N；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，氧化产物是Cu（NO3）2、还原产物是NO2，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；
（3）n（Cu）=
=0.5mol，根据Cu---4HNO3得参加反应的n（HNO3）=4n（Cu）=0.5mol×4=2mol，Cu--HNO3（被还原）得被还原得n（HNO3）=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，Cu和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，
故答案为：2mol；1mol；1mol；
（4）该反应中转移电子总数为2，其转移电子方向和数目为
，故答案为：．
（1）失电子化合价升高的元素被氧化、得电子化合价降低的元素被还原，所以被氧化的元素是Cu、被还原的元素是N，故答案为：Cu；N；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，氧化产物是Cu（NO3）2、还原产物是NO2，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；
（3）n（Cu）=
| 32g |
| 64g/mol |
故答案为：2mol；1mol；1mol；
（4）该反应中转移电子总数为2，其转移电子方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，根据元素化合价变化结合基本概念解答，难点是电子转移方向和数目的标法，题目难度中等．
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