题目内容
25mL浓度为0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反应．已知Na2SO3被KRO4氧化为Na2SO4，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，根据原子守恒计算R元素在还原产物中的化合价，据此分析解答．
解答：
解：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设R元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.001mol×（6-4）=0.0004mol×（7-x），x=+2，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．
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将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 |
| B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 |
| C、第12 min时改变的反应条件为减小压强 |
| D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 |
下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（ ）
| A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量 |
| B、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量 |
| C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
| D、将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的（ ）
| HCl |
| 实 验 序 号 | 初始浓度c/mol?L-1 | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
| ② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
| ③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
| ④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
| A、增大c（Br2），v（Br2）增大 |
| B、实验②和③的v（Br2）相 |
| C、增c（HCl），v（Br2）增大 |
| D、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 |
| B、等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| C、1L氮气一定比1L氧气的质量小 |
| D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
| A、ABCDE |
| B、CDABE |
| C、BADCE |
| D、ECDBA |
0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（ ）
| A、.第二周期ⅤA族 |
| B、.第三周期ⅣA族 |
| C、.第二周期ⅥA族 |
| D、.第三周期Ⅶ族 |
