题目内容
Cu与浓硝酸发生如下反应；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5铜还原的硝酸的质量是（ ）
| A、63g | B、126g |
| C、189g | D、252g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O中，1molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，以此计算．
解答：
解：Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O中，生成Cu（NO3）2体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，1molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，
被63.5铜即1mol还原的硝酸的质量是2mol×63g/mol=126g，
故选B．
被63.5铜即1mol还原的硝酸的质量是2mol×63g/mol=126g，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
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| ||
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