下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是（　　）

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图1所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）图1中涉及分离溶液与沉淀的方法是．
（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B；C；D．
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为．
（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100mL 4mol/L HCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图2所示．已知V₁=160mL．根据以上信息回答：
①（填“能”或“不能”）计算出V₃．
②V₂为mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）．

下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s²．请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为，它属于（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是．
（4）F的基态原子核外电子排布式是．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能（填“大”或“小”）．

下列化学用语正确的是（　　）

在一定温度下，反应AB（g）?

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）的平衡常数为0.1．若将1.0mol的AB（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时AB（g）的最大分解率接近于（　　）

A、B、C是核电荷数依次增大的三种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个．
（1）B在周期表中的位置
（2）工业合成BA₃的化学方程式为
（3）BA₃具有相同电子数的复杂离子有：、
（4）已知BA₃与A₂C的混合物显碱性，请用离子方程式表示原因．

将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（　　）