题目内容
A、B、C是核电荷数依次增大的三种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个．
（1）B在周期表中的位置
（2）工业合成BA3的化学方程式为
（3）BA3具有相同电子数的复杂离子有 ： 、
（4）已知BA3与A2C的混合物显碱性，请用离子方程式表示原因 ．
（1）B在周期表中的位置
（2）工业合成BA3的化学方程式为
（3）BA3具有相同电子数的复杂离子有
（4）已知BA3与A2C的混合物显碱性，请用离子方程式表示原因
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，
（1）B为氮，N在周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）工业上利用氮气与氢气在高温高压催化剂的作用下反应，故反应的化学反应方程式为：N2+3H2
2NH3，故答案为：N2+3H2
2NH3；
（3）BA3为NH3，NH3有10个电子，具有10个电子的复杂离子有OH-，H3O+，NH4+，NH2-等，故答案为：OH-，H3O+，NH4+；
（4）NH3与H2O反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根，故溶液显示碱性，离子反应方程式为：NH3+H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH4++OH-．
（1）B为氮，N在周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）工业上利用氮气与氢气在高温高压催化剂的作用下反应，故反应的化学反应方程式为：N2+3H2
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
（3）BA3为NH3，NH3有10个电子，具有10个电子的复杂离子有OH-，H3O+，NH4+，NH2-等，故答案为：OH-，H3O+，NH4+；
（4）NH3与H2O反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根，故溶液显示碱性，离子反应方程式为：NH3+H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH4++OH-．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．
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