题目内容
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．该氧化还原反应中得失电子不相等，违反了电子守恒；
B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；
C．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；
D．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式中性书写．
B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；
C．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；
D．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式中性书写．
解答：
解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
B．过量铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
B．过量铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A、 检查装置气密性 |
B、 向容量瓶中转移液体 |
C、 测量Cu与浓硝酸产生气体体积 |
D、 实验室制取并收集NH3 |
在一定温度下，反应AB（g）?
A2（g）+
B2（g）的平衡常数为0.1．若将1.0mol的AB（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时AB（g）的最大分解率接近于（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、5% | B、17% |
| C、25% | D、33% |
以下分离混合物的操作中，不正确的是（ ）
A、蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
| ||
| B、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干 | ||
| C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出 | ||
| D、蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片 |
分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（ ）将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ）
| A、①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
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| D、SCN-在适当条件下可被还原为（SCN）2 |