氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如图所示，依据流程图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程中所得沉渣的主要成份是（填化学式）；
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂不可以是（填选项字母序号）：
A．Ba（HCO₃）₂　　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．Ba（OH）₂ D．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　（选选项字母序号）．
A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
B．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
C．先加钡试剂，后加Na₂CO₃，再加NaOH
（4）通过离子交换膜电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极应选择电极（填“石墨”或“铁”）；写出阴极发生的电极反应式；
（5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，其目的是；电解一段时间后，若两极共收集到2.24L气体（气体所处状态为标准状态且不考虑气体在水中的溶解）试计算导线上转移的电子数为N_A．

短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是（　　）

由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）反应1中的化学方程式是：；
（2）反应2中的离子方程式是：．
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
□Fe²⁺+□H₂O₂+□H⁺=□Fe³⁺+□H₂O，此该反应的还原剂为．
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO₂，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为mol．

短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7．不属于这三种元素的是（　　）

Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．
（3）试剂②选用；写出其反应的离子方程式．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式
为．
Ⅱ、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是、
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的、．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化学式，下同）．
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．
（5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、．

苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛．

试回答下列问题：
（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是．
（2）甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离．该过程需要将混合物冷却，其目的是．
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为、．
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是，其原理是．
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）

反应时间/h	1	2	3	4	5
苯甲醛产率/%	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是．

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为、、、；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为；X的电子式为；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为； 该反应（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（　　）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：（用元素符号或化学式填空．）
（1）这五种元素分别为 A   B   C   D  E
（2）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式为．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是．

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图．
（2）写出反应①中的化学方程式：，．
（3）写出反应②中的离子方程式：，．
（4）写出滤液B中溶质的化学式．
（5）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

（6）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂+3C

△   .

4AlCl₃+3CO₂
该反应中的还原剂是，若制得22.4L（标准状况下）CO₂气体时，则有mol电子发生转移．