题目内容
短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、戊只与强碱反应 |
| C、最高价氧化物对应水化物碱性：乙＞丁＞戊 |
| D、金属性：丙＞甲 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、丙为Na、乙为Be、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期原子半径从左向右在减小；
B．戊为Al，可以与强酸、强碱反应；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，
据此判断；
A．同周期原子半径从左向右在减小；
B．戊为Al，可以与强酸、强碱反应；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，
据此判断；
解答：
解：根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、丙为Na、乙为Be、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径为丙＞丁＞戊，故A错误；
B．戊为Al，可以与强酸、强碱反应，故B错误；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则在乙、丁、戊的氢氧化物中碱性最强的为丁，故C错误；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则金属性为甲＜丙，故D正确；
故选D．
A．同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径为丙＞丁＞戊，故A错误；
B．戊为Al，可以与强酸、强碱反应，故B错误；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则在乙、丁、戊的氢氧化物中碱性最强的为丁，故C错误；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则金属性为甲＜丙，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族、同周期元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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