题目内容
由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）反应1中的化学方程式是： ；
（2）反应2中的离子方程式是： ．
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
□Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此该反应的还原剂为 ．
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为 mol．
（1）反应1中的化学方程式是：
（2）反应2中的离子方程式是：
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
□Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此该反应的还原剂为
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：化学实验基本操作
分析：由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体A为C、Fe、CuO，溶液A为NaAlO2，固体A加入过量稀硫酸过滤得到固体B为C，滤液B为FeSO4，CuSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（1）反应1是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）反应2为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，是过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（4）固体B为C，C和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，结合化学方程式定量关系计算电子转移；
（1）反应1是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）反应2为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，是过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（4）固体B为C，C和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，结合化学方程式定量关系计算电子转移；
解答：
解：由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体A为C、Fe、CuO，溶液A为NaAlO2，固体A加入过量稀硫酸过滤得到固体B为C，滤液B为FeSO4，CuSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（1）反应1是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反应2为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：
CuO+2H+=Cu2++H2O；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，CuO+2H+=Cu2++H2O；
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，是过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，结合电子守恒、原子守恒配平得到，反应的离子方程式为：2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，依据氧化还原反应中元素化合价变化，化合价升高的做还原剂，还原剂为Fe2+；
故答案为：2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe2+；
（4）固体B为C，C和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，结合化学方程式定量关系计算电子转移，2mol硫酸反应电子转移4mol，所以1.5mol硫酸反应电子转移3mol；
故答案为：3．
（1）反应1是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反应2为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：
CuO+2H+=Cu2++H2O；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，CuO+2H+=Cu2++H2O；
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，是过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，结合电子守恒、原子守恒配平得到，反应的离子方程式为：2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，依据氧化还原反应中元素化合价变化，化合价升高的做还原剂，还原剂为Fe2+；
故答案为：2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe2+；
（4）固体B为C，C和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，C+2H2SO4
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故答案为：3．
点评：本题考查了物质分离提纯的实验过程分析，物质性质的理解应用．化学方程式和离子方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．
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