Question

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为

 

、

 

、

 

、

 

；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为

 

；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为

 

；X的电子式为

 

；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为

 

； 该反应

 

（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，
（1）根据上面的分析可知，上述4种元素按照原子序数由大到小排列为：Cl、Na、O、C，故答案为：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na₂O₂，含有离子键、共价键，其电子式为，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）常温下，将Na的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能作为设计原电池的反应原理，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；能．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识全面掌握．