某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

经红外光谱测定，A的结构中存在C=O双键和C-O单键，但分子中不含有结构的基团，B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
①ROH+HBr（氢溴酸）

△

RCHO+R′CHO
②
（1）请确定并写出甲的分子式；写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式；
①与甲同类 ②能发生应银镜反应
（2）E→F 的反应类型为；
（3）A的结构简式为；G 的结构简式为；
（4）B→D的反应化学方程式为；
（5）写出C与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式．

有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108．F含两个环且有一个对位甲基．

请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式，B的结构简式．
（2）与C具有相同环的同分异构体共有（含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）、．
（3）A中处于同一平面上的原子最多有个．
（4）写出F的结构简式．
（5）写出反应④的化学方程式．

某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）

用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑            Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+     Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑             Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

（1）“除镍”步骤中，NH₃?H₂O用量对反应收率的影响见下表：从表中可知x=．时，除镍效果最好．

加NH3?H2O调pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）₂转化为Co（OH）₃，此反应的化学方程式为．
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是．
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是．
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是．
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为．

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₃等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题；
（1）写出反应l的化学方程式
（2）滤液，I中加入Ca0生成的沉淀是，反应2的离子方程式为．
（3）电解制铝的化学方程式是
（4）C为浓硫酸，则气体D是，写出由D制备冰晶石的化学方程式：．

实验室用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图．

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、单质S和（写化学式）；硫酸浸取时，Cu₂S被MnO₂氧化的化学方程式为．
（2）浸取时，Fe₂O₃溶于硫酸的离子方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是．
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是．
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．

工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题：

（1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是．
（2）已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一个相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列关系中正确的是（填编号）．
A． Q₂＞

Q1

2

   B．Q₂=

Q1

2

   C．Q₂＜Q₁＜197kJ    D．Q₂=Q₁=197kJ
（3）下列描述能说明上述（2）中反应已达到平衡的是（填编号）．
A．v_E（O₂）=2v_逆（SO₃）
B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器内气体的密度不随时间而变化
D．容器内气体的分子总数不随时间而变化
（4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO₂和 n mol O₂，反应10min达平衡时O₂的转化率为a．若此温度下（2）中反应的平衡常数为K，则K= （用含V、n、a代数式表示，下同），用SO₂表示的平均反应速率为．
（5）精制炉气（含SO₂的体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是．

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是．
（3）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是．

A、B、C、D、E是五种短周期元素．已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等．甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子．

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

请回答下列问题：
（1）C的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：＞；
（2）元素E在周期表中的位置为第 周期 族；
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：和；
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：；
（5）写出甲的电子式：；
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol?L^-1 NaOH 溶液的体积是：．