设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA | ||||
| B、17g NH3中所含的原子个数为4NA | ||||
| C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA | ||||
D、在反应2H2O2
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向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、2mol/L |
| C、5mol/L |
| D、3.3mol/L |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 |
| C、X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+） |
| D、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |
短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞B |
| B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 |
| C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 |
| D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ）
| A、H+的物质的量 |
| B、醋酸的电离常数 |
| C、中和时所需NaOH的量 |
| D、溶液的导电性 |
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，C的反应速率为0.5mol?（L?min）-1，2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、2 min末时，A和B的浓度之比为5：3 |
| B、x=1 |
| C、2 min末时，B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol?L-1 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
| B、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| C、Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 |
| D、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） |