题目内容
Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的电子全被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Al与氢氧化钠溶液反应本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中水作氧化剂，根据2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑计算氧化剂水的物质的量．
解答：
解：Al与氢氧化钠溶液反应本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中水作氧化剂，根据2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，可知氧化剂水的物质的量为4mol×
=12mol，故答案为：12mol．
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点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，为易错题目，明确反应原理是关键，可以利用氢氧化铝中氢氧根计算氧化剂水的物质的量．
练习册系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸．则下列判断不正确的是（ ）| A、原子半径：R＜T＜X，非金属性：Z＜X＜T |
| B、R与Q原子的电子数相差26，属于VIIA族即卤族元素 |
| C、简单阴离子的半径：X＞T，气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D、最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞X、T＞Q |
短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞B |
| B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 |
| C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 |
| D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
| A、水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1 |
| B、溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
| C、溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） |
| D、溶液中离子浓度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、28g氮气所含有的氮原子数目为NA |
| B、1mol铁与足量氯气反应转移电子数目为3NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA |
| D、1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓ |
| B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |