题目内容
短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞B |
| B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 |
| C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 |
| D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高；
C．元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾；
D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性．
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高；
C．元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾；
D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性．
解答：
解：短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞B，故A正确；
B．结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高，B的氢化物是水、E的氢化物是硫化氢，二者结构相似，但水中含有氢键导致其沸点大于硫化氢，故B正确；
C．元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾，温室效应是二氧化碳等引起的，故C错误；
D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性，所以这三种元素最高价氧化物的水化物两两能相互反应，故D正确；
故选C．
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞B，故A正确；
B．结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高，B的氢化物是水、E的氢化物是硫化氢，二者结构相似，但水中含有氢键导致其沸点大于硫化氢，故B正确；
C．元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾，温室效应是二氧化碳等引起的，故C错误；
D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性，所以这三种元素最高价氧化物的水化物两两能相互反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，为易错点．
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