Question

在相同温度时，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（　　）

• A、H⁺的物质的量
• B、醋酸的电离常数
• C、中和时所需NaOH的量
• D、溶液的导电性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答： 解：A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H⁺的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；
C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；
D．溶液的导电性与离子浓度成正比，酸的浓度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响电离平衡常数的因素．