题目内容
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 |
| C、X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+） |
| D、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，所以X电子层数是2，其最外层电子数是6，为O元素，X、M同主族，则M是S元素，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，N元素是短周期元素，且为主族元素，原子序数大于S，所以N为Cl元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO2、SO3；
B．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO2、SO3；
B．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
解答：
解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，所以X电子层数是2，其最外层电子数是6，为O元素，X、M同主族，则M是S元素，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，N元素是短周期元素，且为主族元素，原子序数大于S，所以N为Cl元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO2、SO3，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故A错误；
B．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比相同，Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不同，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（O2-）＞r（Na+），故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性S＜Cl，所以S元素的气态氢化物不如Cl元素的气态氢化物稳定，故D错误；
故选C．
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO2、SO3，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故A错误；
B．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比相同，Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不同，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（O2-）＞r（Na+），故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性S＜Cl，所以S元素的气态氢化物不如Cl元素的气态氢化物稳定，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素化合物、元素周期律、物质结构等知识，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意过氧化钠的结构、电子式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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| ||
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|
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