题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA | ||||
| B、17g NH3中所含的原子个数为4NA | ||||
| C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA | ||||
D、在反应2H2O2
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标准状况水不是气体；
B、依据n=
计算物质的量，结合氨气分子式计算原子数；
C、盐酸溶液中无氯化氢分子；
D、结合化学方程式中H2O2化合价变化计算电子转移；
B、依据n=
| m |
| M |
C、盐酸溶液中无氯化氢分子；
D、结合化学方程式中H2O2化合价变化计算电子转移；
解答：
解：A、标准状况水不是气体，22.4L水所含的分子数不是NA，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合氨气分子式计算原子数为4NA，故B正确；
C、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液中无氯化氢分子，故C错误；
D、结合化学方程式中元素化合价变化计算电子转移，氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，2H2O2
2 H2O+O2↑中，反应每生成1mol O2转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
B、依据n=
| m |
| M |
| 17g |
| 17g/mol |
C、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液中无氯化氢分子，故C错误；
D、结合化学方程式中元素化合价变化计算电子转移，氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，2H2O2
| ||
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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将agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则该溶液的溶质质量分数为（ ）
| A、4% | B、4.2% |
| C、8% | D、12% |
下列离子在给定的条件下能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | ||
B、常温下，
| ||
| C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32- | ||
| D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl- |
将2.3g Na放入100mL浓度为0.1mol?L-1的盐酸中，充分反应后共生成标准状况下H2的体积为（ ）
| A、0.112L |
| B、1.12L |
| C、0.224L |
| D、2.24L |
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，C的反应速率为0.5mol?（L?min）-1，2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、2 min末时，A和B的浓度之比为5：3 |
| B、x=1 |
| C、2 min末时，B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）（用字母填写）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，10.6gNa2C03含有的Na+数为0.1NA |
| C、通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22.4L |
| D、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O | ||||
| B、氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
C、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |