化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（ ）
| A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| B、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 |
| C、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 |
| D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨 |
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、此反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O） |
| C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D、寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施 |
下列物质与水反应，能放出氧气的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、NO2 |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（ ）
| A、增加C的量 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、投入一块钠 |
| D、保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA |
如图是改变某一外界条件后反应A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反应速率与时间图象，则改变的条件可能是（ ）| A、升高温度，同时加压 |
| B、保持体系压强不变加入反应物A2 |
| C、降低温度，同时减压 |
| D、保持体系压强不变加入反应物B2 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amolB．
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amolB．
| A、（2）（5） |
| B、（1）（3） |
| C、（2） |
| D、（5）（6） |
如图表示反应X（g）═4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线．下列有关该反应的描述正确的是（ ）
| A、该反应的过程是熵减小的过程 |
| B、若降低温度，v正减小，v逆增大 |
| C、第6min后，反应就停止了 |
| D、X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3：2 |
可逆反应mA（固）+nB（气）?Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
| A、达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 |
| B、达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 |
| C、方程式中n＞p+q |
| D、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 |