题目内容
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、此反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O） |
| C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D、寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：A、焓变小于0是放热反应．
B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比．
C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
D、催化剂能加快反应速率．
B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比．
C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
D、催化剂能加快反应速率．
解答：
解：A、放热反应的反应物总能量高于生成物，故A错误；
B、反应达到平衡后，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B正确；
C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误．
D、合适的催化剂能加快反应速率，所以是加快反应速率的有效措施，故D正确．
故选BD．
B、反应达到平衡后，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B正确；
C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误．
D、合适的催化剂能加快反应速率，所以是加快反应速率的有效措施，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动．
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工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1：
同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率HCl＞CH3COOH |
| B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl |
| C、在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同 |
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如图是改变某一外界条件后反应A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反应速率与时间图象，则改变的条件可能是（ ）| A、升高温度，同时加压 |
| B、保持体系压强不变加入反应物A2 |
| C、降低温度，同时减压 |
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从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属元素的含量；
②金属活动性顺序；
③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度．
①地壳中金属元素的含量；
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| A、①③ | B、②④ | C、③⑤ | D、②⑤ |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是（ ）
| A、铜片做负极发生氧化反应 |
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| C、铜片做阳极发生还原反应 |
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下列沸点最高的是（ ）
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①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑．
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
②Sb4O6+6C
| ||
| A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子 |
| C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1 |