题目内容
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（ ）
| A、增加C的量 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、投入一块钠 |
| D、保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积等，据此分析：
A、固体量的增减不影响反应速率；
B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；
C、Na能够与水蒸气反应，是其浓度降低；
D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．
A、固体量的增减不影响反应速率；
B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；
C、Na能够与水蒸气反应，是其浓度降低；
D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．
解答：
解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、Na能够与水蒸气反应，使其浓度降低，反应速率减慢，故C错误；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选A．
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、Na能够与水蒸气反应，使其浓度降低，反应速率减慢，故C错误；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了影响化学速率的因素，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．
练习册系列答案
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| ||
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