Question

可逆反应mA（固）+nB（气）?Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

• A、达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
• B、达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
• C、方程式中n＞p+q
• D、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：产物百分含量与压强的关系曲线

专题：

分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₁＞T₂，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

解答： 解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₁＞T₂，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q．
A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）?Pc （气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）?Pc （气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故C错误；
D、A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．