题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标准状况下，水是液体；
B．盐酸中没有HCl分子；
C．铁离子的水解为可逆反应，且胶体粒子为氢氧化铁的聚集体无法计算溶液中胶粒数目
D．23gNa为1mol，转移的电子数一定为 NA．
B．盐酸中没有HCl分子；
C．铁离子的水解为可逆反应，且胶体粒子为氢氧化铁的聚集体无法计算溶液中胶粒数目
D．23gNa为1mol，转移的电子数一定为 NA．
解答：
解：A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B．盐酸中没有HCl分子，存在氯离子、氢离子，故B错误；
C．铁离子的水解为可逆反应，1mol氯化铁中，参加水解的生成氢氧化铁的铁离子小于1mol，且氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁聚集体，所以生成的氢氧化铁胶粒一定小于1mol，故C错误；
D．23gNa为1mol，与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA，故D正确；
故选D．
B．盐酸中没有HCl分子，存在氯离子、氢离子，故B错误；
C．铁离子的水解为可逆反应，1mol氯化铁中，参加水解的生成氢氧化铁的铁离子小于1mol，且氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁聚集体，所以生成的氢氧化铁胶粒一定小于1mol，故C错误；
D．23gNa为1mol，与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．
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