茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验流程图来定性检验茶叶中的Ca、Al、Fe三种元素．

查阅部分资料：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质；适当浓度的Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：Ca（OH）₂，11.8-13.8；Al（OH）₃，4.2-5.4；Fe（OH）₃，2.7-4.1
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是；
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式；
（5）步骤⑨的作用是，猜测步骤⑩的目的是．

某研究小组利用FeS除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
理．
（2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是 （任答一条即可）．
（3）为加快反应速率，反应②中可以代替O₂的是 （填代号）；红色颜料的主要成分是．
A．硝酸    B．H₂O₂    C．KMnO₄
（4）若废水中Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺的总浓度是2.0×l0^-3mol/L，用足量FeS处理1m³上述废水，理论上最终可得到 g红色颜料．

（1）一些有机羧酸25℃的pKa值（即-lgKa，Ka为酸的电离常数）如表：
分析表中数据，得到的主要结论是（写出2条）．
（2）对苯二甲酸是M₅纤维制造过程中的一种中间体．M₅纤维是一种超高性能纤维，用它制成的头盔、防弹背心的防护性能非常好．下面是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据上述合成M₅纤维的过程，回答下列问题：
（ⅰ）有机物E的结构简式为．
（ⅱ）①～⑧的反应中，属于氧化反应的是．
（ⅲ）写出反应④中C与银氨溶液反应的化学方程式．
（ⅳ）如果反应⑧中催化剂具有氧化性，容易使F苯环上的其中一个酚羟基被氧化，为保护酚羟基可采取的措施是．

某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）、普通漏斗外，还需要使用的玻璃仪器是．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的试剂：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3  d．CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是，反应的离子方程式是．步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填化学式）．

锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如图：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、 （填化学式）；其中生成Al（OH）₃的离子方程式为．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是．
（3）酸浸时如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处 是．
（4）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知 Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的一步操作是．进行该步操作有时采用如图装置进行．下列关于使用该装置的说法错误的是

a．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
b．过滤结束后，先关掉水龙头停止抽气，再取掉抽滤瓶的橡胶接管
c．与普通过滤相比，该过滤操作除了能加快过滤速度，还可以得到更加干燥的沉淀
d．A瓶是安全瓶，主要是起防倒吸的作用
（5）现有一种新型锂离子电池，是将尖晶石型Li₄Ti₅O₁₂作为电池的正极材料．在嵌锂过程过程中变为盐岩型Li₇Ti₅O₁₂．该锂离子电池放电时的负极反应式为．充电时的阳极反应式为．

Ⅰ．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有．
（3）写出由沉淀A-→Al₂O₃的化学方程式：，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为．
Ⅱ．按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式．
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：．

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为；
（2）写出流程③中的离子方程式；；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：．

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
（2）下列说法正确的是
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃  b．结合质子的能力：CO

2- 3

＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是通过现象说明此矿山中不含Al₂O₃
（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是，；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1molL^-1 HNO₃的体积为L．

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol?L^-1），需要的玻璃仪器有
（2）上述装置中，A是溶液，其作用是．
（3）上述装置中，B物质是．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．

已知：A是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，B的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，E是高分子化合物，A，B，C，D，E关系如下图：

试回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式     C的结构简式；
（2）B→A的反应类型是：，写出B的同分异构体；
（3）写出下列反应方程式
B→D．
A→E．
B→A．