Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol?L^-1），需要的玻璃仪器有

 

（2）上述装置中，A是

 

溶液，其作用是

 

．
（3）上述装置中，B物质是

 

．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的

 

类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的

 

．
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；
（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气，根据除杂的要求，除去H₂S是可选用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液，除去氯化氢需要选用饱和碳酸氢钠溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；
（4）①根据石蜡的组成判断其有机物类型；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；
②碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，离子方程式中碳酸钙和醋酸都需要保留化学式．

解答： 解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，
故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气，除去H₂S是可选用酸性KMnO₄溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，
故答案为：饱和NaHCO₃；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO₂反应，可以用无水CaCl₂或硅胶或P₂O₅固体，故答案为：无水CaCl₂或硅胶或P₂O₅固体；
（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；
故答案为：烃；d；
②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价等知识，题目难度中等，该题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质，考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合，是一道质量结合的题目．