某厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
（1）写出下列物质的化学式：试剂x、试剂z．晶体E、固体G
（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：
滤液D+过量CO₂：．

（1）理论上将SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO₂，写出由SO₂生成沉淀的离子反应方程式．如果通入（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀（化学式）
（2）实际操作中将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液

操作①

白色沉淀

加试剂A

观察现象并判断
则操作①的名称为，试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．

四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因；
（3）实验室用F从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图所示：

①向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为；
②操作X的名称为．
③已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；；
另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO₃^-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．）

下列萃取和分液结合进行的操作（用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘）中，错误的是（　　）

A、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与C的最外层电子数之比为2：3，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；E的一种核素的质量数为63，中子数为34．请用化学用语完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第周期表族，E的基态原子核外简化电子排布式是．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）BD₃的电子式为，其VSEPR模型的名称为．
（4）B的氢化物易溶于C的氢化物的原因为．
（5）E的氯化物与氨水反应可形成配合物[E（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为．
（6）标准状况下，4.48LB的氢化物溶于100mL1mol/LD的氢化物的水溶液中，溶液呈碱性的原因为，溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序为．

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应．
A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式．
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环）；
C

还原

D

HBr

E

①NaCN

②H2O

F

浓H2SO4

△

G
已知：
①确认化合物C的结构简式为．
②F→G反应的化学方程式为．
③化合物E有多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．

芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH₂，若1molC与NaHCO₃完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）③的反应类型是，D的结构简式是．
（2）E中所含官能团的名称为．
（3）写出对应的化学方程式
反应①；反应④；反应⑤．
（4）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O₂L（标准状况），若生成CO₂aL（标准状况）、H₂Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：．

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应，生成的醇羟基在链端：
R-CH=CH₂

(i)B2H6

(ii)H2O2/OH-

 R-CH₂CH₂OH
②RCH₂CHO+R'CH₂CHO
化合物M是一种香料，可用如下路线合成

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香化合物．请回答下列问题：
（1）写出反应A→C的反应条件：．
（2）原料C₄H₁₀的名称是（系统命名）．
（3）写出M的结构简式：．
（4）写出E和N生成F的化学方程式：．
（5）写出D和G生成M的化学方程式：．
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：．