题目内容

芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）③的反应类型是
 
，D的结构简式是
 
．
（2）E中所含官能团的名称为
 
．
（3）写出对应的化学方程式
反应①
 
；反应④
 
；反应⑤
 
．
（4）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2
 
L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：芳香族化合物A只有两个对位取代基，在碱性条件下生成生成B，B酸化生成C，则A中Br原子被-OH取代生成C，故C的分子式为C9H10O3，1molC与Na完全反应生成1molH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，说明C中含有1个-COOH和1个-OH，C发生氧化反应生成D，而D可以发生银镜反应，则C中羟基连接的碳原子上含有2个H原子，C在浓硫酸、加热条件下生成E，由C、E相对分子质量可知，应是C脱去1分子水生成E，则C发生消去反应生成E，综上分析，结合A的分子式可知，则A为，B为，C为，D为，E为，C中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成高分子化合物G为，据此解答．
解答： 解：芳香族化合物A只有两个对位取代基，在碱性条件下生成生成B，B酸化生成C，则A中Br原子被-OH取代生成C，故C的分子式为C9H10O3，1molC与Na完全反应生成1molH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，说明C中含有1个-COOH和1个-OH，C发生氧化反应生成D，而D可以发生银镜反应，则C中羟基连接的碳原子上含有2个H原子，C在浓硫酸、加热条件下生成E，由C、E相对分子质量可知，应是C脱去1分子水生成E，则C发生消去反应生成E，综上分析，结合A的分子式可知，则A为，B为，C为，D为，E为，C中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成高分子化合物G为，
（1）反应③羟基被氧化生成羟基，属于氧化反应，D的结构简式是，故答案为：氧化反应；；
（2）E为，所含官能团有：醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；
（3）反应①的化学方程式为：+2NaOH
水
△
+NaBr+H2O；
反应④的化学方程式为：
浓硫酸
△
+H2O；
反应⑤的化学方程式为：
催化剂
+（n-1）H2O，
故答案为：+2NaOH
水
△
+NaBr+H2O；
浓硫酸
△
+H2O；
催化剂
+（n-1）H2O；
（4）C为，分子式为C9H10O3，改写为C9H4．3H2O，E为，分子式为C9H8O2，改写为C9H4．2H2O，现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2 为n mol×（9+
4
4
）×22.4L/mol=224n L；
若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，设C、E的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒：9x+9y=
a
22.4
，根据氢原子守恒：10x+8y=
b
18
×2，联立方程解得y=
5a
9×22.4
-
b
18
，
故答案为：224n；
5a
9×22.4
-
b
18
．
点评：本题考查有机物推断，根据反应条件分析C含有的官能团，综合分析确定A的结构，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列过程中发生化学变化的是（　　）
A、用四氯化碳萃取溴水中的溴
B、用蒸馏的方法制取蒸馏水
C、用过滤的方法除食盐水中的泥沙
D、用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，生成0.2mol O2时，转移
 
mol电子．
化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH回答下列问题：
（1）5.6L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成44gCO2和22.5gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为
 
；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为
 
；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是
 
；
（4）反应②的化学方程式为
 
；
（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的数目为
 
 种．
我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：
已知：（1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
（2）三价钴的氧化性比Cl2强．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中以NaOH溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式
 
．
（2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：
 
．若用盐酸可将钴渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是
 
．
（3）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤III和IV中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是
 
．
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：
 
．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为
 
，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因
 
；
（3）实验室用F从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图所示：

①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为
 
；
②操作X的名称为
 
．
③已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；
 
；
另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）
食用加碘盐的生产流程如图所示：

（1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是
 
．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：
 
、
 
、
 
．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为
 
mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品
 
（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是
 
．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成：②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：①
 
；②
 
．
某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体，他们设计了如下流程：
请根据图1流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是
 
．
（2）参照如图2溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：A
 
，B
 
．欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的
 
（填“热水”，“冷水”）洗涤固体
（3）在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤．如图3为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图3中A、B、C三种仪器的名称：A
 
；B
 
；C
 
．
②采用减压过滤的目的是
 
．
③请指出图3中的两处错误
 
；
 

④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是
 
．
（4）固体B中杂质的检验方法
 
．
下列溶液分pH一定小于7的是（　　）
A、等体积的盐酸和氨水的混合液
B、水电离出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃时的氯化钠溶液
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸雨c（OH-）=1×10-3mol?L-1的碱等体积混合液

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