题目内容
（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式 ．如果通入 （填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀 （化学式）
（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ．
（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
| 操作① |
| 加试剂A |
则操作①的名称为
考点：二氧化硫的化学性质,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，据此书写离子方程式；如果通氨气将二氧化硫转化成亚硫酸根，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；
解答：
解：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；如果通氨气将二氧化硫转化成亚硫酸根，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；
故答案为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；NH3 ； BaSO3；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
故答案为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；NH3 ； BaSO3；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
点评：本题二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．
练习册系列答案
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