小王同学准备用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
（2）配制好的溶液呈色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应离子方程式．

溶质	加入试剂	离子方程式
SO42-

（3）物质的量浓度误差分析：
（填偏高、偏低或无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．

在某温度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH^-浓度和时间的图象如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
②在t₁时刻时再加入H₂O配成2L溶液，在t₂时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁～t₂时间内OH^-浓度随时间变化的曲线．
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c（NH₃?H₂O）=．（用含有a、b的式子表示）

下列气体中能用浓硫酸干燥的是（　　）

下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是（　　）

下列有关物质的性质的说法正确的是（　　）

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有

1

3

与水反应．该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl^-浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填a或b）侧先变红．
（2）电解反应的化学方程式为．
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式．
Ⅱ．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向
右）；
（2）写出A中反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是mol．
（3）E管中现象．脱脂棉的作用是．

等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O₂最多的是（　　）

（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①；   ②；   ③．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL  1mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
（4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
②分离四氯化碳与水的混合物
③分离汽油和煤油
④分离碘水中的碘单质
⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．