题目内容
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
与水反应．该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
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考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行．
解答：
解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，溶液中Cl-浓度增大，
故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；增大．
故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；增大．
点评：本题考查了氯气性质，侧重于化学平衡的影响因素影响，Cl2溶于水的离子反应方程式的考查，为高频考点，侧重于浓度对反应平衡的移动影响，难度不大．
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