实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为．（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒          
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  
④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线．

洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为下列说法不正确的是（　　）

已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过下图所示的装置，得到如下表所示的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成CO₂的质量为g．
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为．
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，其可能的结构简式为．

如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是、．
（2）写出实验室制乙烯的化学方程式：．
（3）实验室收集乙烯应采用法．

将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H₂在同温同压下的体积比为1：2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为（　　）

有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气．其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为．
（2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是（用化学式回答）．
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是．
（4）请写出B的单质的一种重要用途：；工业上制取该单质的原理反应为．

某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H₂的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

将27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO₂气体V L，消耗盐酸100mL．另一份直接加热至恒重，生成CO₂气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
（1）原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=；
（2）V=L，盐酸的物质的量浓度c（HCl）= mol?L^-1．