题目内容
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 ．（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线．
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器和缺少的仪器；根据玻璃棒的使用来分析作用；
（2）容量瓶在使用前必须查漏；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（2）容量瓶在使用前必须查漏；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，必须使用的仪器是：①④⑤⑥，还缺少的仪器是胶头滴管；
在配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解固体和移液时会用到玻璃棒，作用分别是：搅拌，加速溶解和引流，
故答案为：①④⑤⑥； 胶头滴管； 搅拌，加速溶解； 引流；
（2）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①不选；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故②选；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；
④定容时俯视标线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故④选；
⑤定容时仰视标线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故⑤不选．
故选②④．
根据提供的仪器可知，必须使用的仪器是：①④⑤⑥，还缺少的仪器是胶头滴管；
在配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解固体和移液时会用到玻璃棒，作用分别是：搅拌，加速溶解和引流，
故答案为：①④⑤⑥； 胶头滴管； 搅拌，加速溶解； 引流；
（2）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①不选；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故②选；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；
④定容时俯视标线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故④选；
⑤定容时仰视标线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故⑤不选．
故选②④．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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