Question

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是

 

；元素F所形成的常见单质的电子式为

 

．
（2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是

 

（用化学式回答）．
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是

 

．
（4）请写出B的单质的一种重要用途：

 

；工业上制取该单质的原理反应为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，以此来解答．

解答： 解：短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，
（1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N₂，其电子式为，
故答案为：第二周期ⅣA族；；
（2）非金属性F＞O＞S＞Si，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：HF＞H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（3）SOCl₂在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO₂与HCl，该反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；
（4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取硅的反应为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池等；SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑．

点评：本题考查性质结构位置关系应用，为高频考点，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律等，题目难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键．