题目内容
将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1：2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、3：1 | D、2：3 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比．
解答：
解：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，
只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，
设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，
在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氢气需Al的物质的量
mol；
在盐酸中：
mol Al生成1 mol H2，Mg生成（2 mol-1 mol）=1 mol，
由Mg～H2，需n（Mg）=n（H2）=1 mol，
所以n（Al）：n（Mg）=
mol：1mol=2：3，
故选D．
只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，
设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，
在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氢气需Al的物质的量
| 2 |
| 3 |
在盐酸中：
| 2 |
| 3 |
由Mg～H2，需n（Mg）=n（H2）=1 mol，
所以n（Al）：n（Mg）=
| 2 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．
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| A、H2S |
| B、NH3 |
| C、HI |
| D、CO2 |
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| D、反应速率最大的时间段是t0～t1段 |
