随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca²⁺、Mg²⁺交换除去．
现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是．
（2）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂（填其代表式）为：A柱，B柱．
（3）说明按上述顺序装柱的理由是．

镍（Ni）与铁性质相似，属于中等活泼的金属．与酸反应通常生成Ni²⁺，且Ni²⁺不宜被氧化，Ni（OH）₂难溶于水．某硬化油厂含镍废催化剂主要含有Ni，还含有少量Al、Fe等元素的单质及氧化物、其他不溶性杂质．从其中回收镍的流程如图：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去，“酸浸”所加入的酸液是．
（2）加入H₂O₂的目的是，检验该目的是否达到的实验操作及现象是：取少量保温氧化后的溶液于试管中，．
（3）“调pH为2～3”的目的是．

二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如图：

回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第周期，第列．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式．
（3）流程中生成TiO₂?xH₂O离子方程式为．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+C

高温  .

TiCl₄+，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为．

碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃?H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是．
（2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸盐)

×100%
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．进行如下实验．

请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：、．
（2）反应II的化学方程式是．
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

（3）由Ⅲ可得出的结论为：．
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为．
（5）原混合物中各成分的质量之比是．（不必化简）

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃，回答下列问题．
（1）沉淀物的化学式分别是：a；  f
（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中必含的酸根阴离子是．
（3）加入的试剂A是，通入的气体B是

某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La₂Ca₂MnO_x的超导体材料，其中La以+3价存在．为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液（过量）和25mL 6mol?L^-1 HNO₃溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化为CO₂）．
步骤2：用0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
（1）步骤1反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度为0.02000mol?L^-1．常温下，为防止Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀，溶液的pH的范围为[已知Mn（OH）₂的Ksp=2.0×10^-13]．
（2）步骤2滴定终点的现象是．
（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）求x的值（写出计算过程）．

某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐．该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量．查阅资料得知草酸（H₂C₂O₄）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸．请回答下列问题：
（1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的实验仪器的名称为．
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．	①出现白色沉淀，说明菠菜中   ．
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中．	②   ．
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液．	③   ．

（3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC₂O₄沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0100mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．KMnO₄滴定实验时发生的离子方程式为．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）．
③误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是．
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E．滴定后俯视读数．

铵明矾[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m?nH₂O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

（1）25℃时，将0.2mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈．（忽略混合时溶液体积的变化）
（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L^-1乙二胺四乙酸二钠（Na₂H₂Y）标准溶液，加热至沸，使Al³⁺与Na₂H₂Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol?L^-1 Zn²⁺滴定液返滴定过量的Na₂H₂Y，至滴定终点消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液润洗，测得的Al³⁺含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
②调节溶液pH约为3.5的目的是；
③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．

Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等．已知Na₂S₂O₃的某些性质如下：
（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-； （2）酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，请完成以下方案，检验其中含有的SO₄^2-：

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：
步骤3：

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.0g Na₂S₂O₃试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na₂S₂O₃滴定至终点（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），记录Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次．
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和．
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr₂O₇^2-++I^-═I₂+Cr³⁺+H₂O
（3）步骤③中，指示剂最好选用，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是
（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为．
（Na₂S₂O₃的摩尔质量为158g?mol^-1）．