已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
（1）X是，Z是．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是和．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是．

某碱式碳酸镁[Mg（OH）₃?xMgCO₃]固体31g恰好与100ml 8mol?L^-1的盐酸反应生成氯化镁溶液，则x的值．

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④．甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数．
（1）甲同学取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g．则样品①合金中镁的质量分数为．
（2）乙同学取样品②m₂ g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₂ g．则样品②合金中镁的质量分数为．
（3）丙同学取样品③m₃ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m₃的取值范围是．
丁同学取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下表：

实验序号	a	b	c
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

（4）通过计算求该盐酸的物质的量浓度．
（5）通过计算求样品④中合金中镁的质量分数．
（6）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol?L^-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液①HCl②H₂SO₄③HClO④Ba（OH）₂⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH₄Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是．

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）      2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂．
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为．
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定终点观察到的现象为；
②配制0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液100mL，所需Na₂S₂O₃?5H₂O的质量为；
③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；  XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称．
（3）Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．

（NH₄）₂SO₄电解反应生成（NH₄）₂S₂O₈的反应方程式．

在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，产生白色固体，该固体是，请解释产生原因：．