题目内容
在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，产生白色固体，该固体是 ，请解释产生原因： ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,溶解度、饱和溶液的概念,化学平衡的影响因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），从影响平衡移动的角度解答该题．
解答：
解：饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，c（Cl-）增大，平衡向逆方向移动，抑制NaCl的溶解，生成白色沉淀，故答案为：NaCl；c（Cl-）增大，平衡向逆方向移动，生成白色沉淀．
点评：本题考查电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握沉淀溶解平衡的影响因素，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 |
| B、物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 |
| C、置换反应一定属于氧化还原反应 |
| D、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
