题目内容
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol/L |
| B、Y2为0.4mol/L |
| C、X2为0.2mol/L |
| D、Z为0.4mol/L |
考点：化学平衡建立的过程
专题：
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：
解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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C、实验室制备氢氧化铁胶体 Fe3++3H2O
| ||||
| D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
如图所示，两圆圈相交的阴影部分甲乙丙表示圆圈内物质相互发生反应，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol．水的质量为100g，下列说法正确的是（ ）| A、甲乙丙反应都属于氧化还原反应 |
| B、丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是H20 |
| C、丙反应中若消耗1molNa2O2，则转移2moL的电子 |
| D、甲乙丙反应后所得溶液的质量分数分别为ω1、ω2、ω3，则2ω1＞ω2=ω3 |
